2982.分子与原子的区别

2982.分子与原子的区别
2012.10.25
分子是核外电子的局部共轭和融合，是核与核的连接。而原子是具有完整内部结构与相应核外电子的独立系统。
通过门捷列夫化学元素周期表，我们可以发现核外电子的分布是有规律的，并呈现对称性。即除了K层两个核外电子之外，所有化学元素的核外电子分别按2、8；2、8、8；2、8、18、8；2、8、18、18、8；2、8、18、32、18、8个核外电子对称分布。K层即第一层，有两个核外电子，应该视为氦元素的核外电子，即大质量化学元素都有氦核，核外电子很可能等距绕核分布。氦元素的两个质子离的最近，核外电子也应该最为稳定，不容易离子化，也不容易与其他核外电子形成共轭相融关系，所以氦元素很难液化，想来也难以与其他化学元素形成化合物。
从门捷列夫化学元素周期表来看核外电子的分布虽然很有规律，表层核外电子却未必排满。除了K、L层之外，其余各层还是有所差异的，但核与其后的第一层（即L层）的质子分布可能完全一样。氦射线的存在和相对容易发生裂变的铀、钚的核外电子数，即核内质子数都是偶数，很可能外层是氦粒子排列，而氦粒子的脱离促使其一分为二。也有可能从中间崩溃，释放出氦核。
我曾设想原子量配平有可能点石成金，现在看来未必能行。因为按门捷列夫化学元素周期表金元素两边的化学元素制成的合金虽然比重可能与金相同，仍然属于不同化学元素的核外电子共轭，核、核相连，本质上与金元素不同。只有突破核的屏障，将不同化学元素完美统一，形成共同的核外电子，或实现核内质子、中子的人工转化，我们才有可能制造化学元素。