有机化学知识点8-（电负性和化学键的极性）

如前所述，元素周期表中同一周期的元素原子半径从左至右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大。也就是说不同元素的原子半径往往是不一样的，即原子核对核外电子尤其是与化学反应或成键直接相关的价层电子的控制能力是不同的。我们把这种性质称为电负性，即电负性可用于衡量成键原子吸引成键电子能力的大小。基本规律如下：

元素周期表中同一周期的元素原子电负性从左至右逐渐增大，同一主族从上到下逐渐减小。如有机化学中常见元素的电负性如图示：

单纯的说电负性值意义不大，只有相互比较了才有更现实的意义。若电负性相等或很接近（一般认为电负性差不大于0.5），即成键电子被均等共享，化学键是非极性共价键，如H₂；若电负性相差比较大（一般认为电负性差不大于1.7，否则易形成离子键），即成键电子被非均等共享，造成了正负电中心不重合并产生偶极，此化学键是极性共价键，如HCl中H显电正性、Cl显电负性。偶极有指向性，即从正电中心指向负电中心。极性键的有关表示如图示：

原子相互之间成键时由于电负性不同会导致形成的化学键的极性不同，进而具有一定空间结构的分子会具有不同大小的极性，即通常所说的极性分子与非极性分子。化学键极性有助于我们理解反应机理、反应活性等。分子的极性大小会对化学过程中的物理过程和反应过程会产生很大的影响，如重结晶溶剂的选择、反应过程中反应溶剂的选择等，选择不当会导致实验失败。所以本知识点是有机化学中重要的基础内容。